题目内容

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 NA
C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 NA
D．10 g氖气所含原子数为NA

分析 A、常温常压下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
D、氖气为单原子分子．

解答 解：A、常温常压下，水为液态，密度为1g/mL，故2.24L水的质量为2240g，物质的量n=$\frac{2240g}{18g/mol}$=124.5mol，故分子个数为124.5NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即NA个，故C正确；
D、10g氖气的物质的量为n=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5NA个氖原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（　　）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
3．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
20．某有机物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物A，分子量为88，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是68.18%，氢的质量分数是13.64%，则其实验式是C5H12O；
②此有机物A可与Na反应生成氢气的同分异构体为8种，若该有机物A的一个同分异构体的PMR谱（核磁共振氢谱）出现三个信号峰，且峰面积之比为9：2：1，则其结构简式为CH3C（OH）（CH3）CH2CH3．
7．写出下列反应的离子方程式
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）把金属铝加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向NaAlO2 溶液中滴加盐酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）把金属钠加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．
17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（　　）
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3
4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
1．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：

相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
表-1
离子H+Cu2+Fe3+Fe2+
浓度/（mol/L）0.10.050.040.002
②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；铁元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp） （见表-2）
表-2
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2FeSCuS
Kw4.0×10-388.0×10-162.2×10-206.4×10-136.0×10-36
请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤II中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
2．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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