Question

将0.2 mol·L ^-1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L ^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是(    )

A. c(HA)＜c(A ^-)?

B. c(Na ⁺)＞c(A ^-)?

C. c(Na ⁺)=c(A ^-)+c(OH ^-)?

D. c(HA)+c(A ^-)=0.2 mol·L ^-1?

Answer 1

B?

解析：先定性判断，再定量计算。?

NaOH与一元弱酸发生中和反应，经计算得：c（NaA）=0.05 mol·L ^-1

c(HA)=0.05 mol·L ^-1,存在两个平衡：

A ^-+H₂OHA+OH ^-,HAH ⁺+A ^-

由题意得溶液呈碱性，说明电离弱于水解。则?

c(A ^-)＜c(HA),A错。?

由电荷守恒得：c（H ⁺）+c（Na ⁺)=c(OH) ^-+c(A ^-),又c（H ⁺）＜c（OH ^-），则B正确，C错。D错，应为：c（HA）+c（A ^-）=0.1 mol·L ^-1。