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将
混合在一定条件下反应，在温度，压强不变的情况下，当混合气体的体积减少
3L
时，生成
气体的体积为
_________L
．
试题答案
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（2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A
2
W和A
2
W
2
，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为
第三周期，IIIA族
第三周期，IIIA族
．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
．
（3）经测定A
2
W
2
为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
H
2
O
2
H
+
+HO
2
-
H
2
O
2
H
+
+HO
2
-
．常用硫酸处理BaO
2
来制备A
2
W
2
，写出该反应的化学方程式
BaO
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+H
2
O
2
BaO
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+H
2
O
2
．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A
2
W
2
和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H
+
+H
2
O
2
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+2H
+
+H
2
O
2
=Cu
2+
+2H
2
O
．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是
56L
56L
（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
3Na
2
O
2
+6Fe
2+
+6H
2
O=4Fe（OH）
3
↓+6Na
+
+2Fe
3+
3Na
2
O
2
+6Fe
2+
+6H
2
O=4Fe（OH）
3
↓+6Na
+
+2Fe
3+
．
硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS
2
+12C+8O
2
△
Fe
3
O
4
+nA↑+6S
A是
CO
CO
（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
SCl
2
、S
2
Cl
2
SCl
2
、S
2
Cl
2
．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H
2
S和O
2
在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H
2
S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na
2
SO
3
溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na
2
S
2
O
3
?5H
2
O多少克？写出推导过程．
（已知：Na
2
S
2
O
3
的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na
2
S
2
O
3
饱和溶液的密度为1.14g/mL）．
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO
2
（g）和H
2
O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
CH
4
（g）+2O
2
（g）=2H
2
O（l）+CO
2
（g）△H=-4QkJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）=2H
2
O（l）+CO
2
（g）△H=-4QkJ?mol
-1
．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H
3
PO
4
（aq）+KCl（aq）
KH
2
PO
4
（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl
-
质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约
60
60
min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
95%
95%
．
（3）如图在一定条件下，将1mol N
2
与3mol H
2
混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N
2
的转化率α
A
为
40%
40%
；
②在状态A时，平衡常数K
A
=
0.08
2
0.06×
0.18
2
(mol/L)
-2
0.08
2
0.06×
0.18
2
(mol/L)
-2
（代入数值即可）当温度由T
1
变到T
2
时，K
A
＞
＞
K
B
（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
（NH
4
+
）
（NH
4
+
）
＞c
（Cl
-
）
（Cl
-
）
＞c
（OH
-
）
（OH
-
）
＞c
（H
+
）
（H
+
）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH
3
?H
2
O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH
4
+
）
=
=
c（Cl
-
）．
以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2
O（g）?CO（g）+H
2
（g）△H=+131.3kJ?mol
-1
①该反应在高温下
能
能
自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
D
D
．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H
2
O（g）+CO（g）?H
2
（g）+CO
2
（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H
2
（g）和CO
2
（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
C
C
起始浓度
甲
乙
丙
c（H
2
）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO
2
）/mol/L
0.010
0.010
0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H
2
的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO
2
）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO
2
的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO
2
来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO
2
和3molH
2
反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH
3
OH））增大的是
CD
CD
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H
2
O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO
2
和3molH
2
②在温度T
1
时，当反应达到平衡时，测得n（H
2
）=2.4mol；其他条件不变，在温度T
2
时，当反应达到平衡时，测得n（CO
2
）=0.82mol，则得T
1
＞
＞
T
2
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO
2
与太阳能电池电解水产生的H
2
合成甲醇（常温下为液体）．CH
3
OH、H
2
的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO
2
、H
2
合成CH
3
OH和液态水的热化学方程式：
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH（l）+H
2
O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH（l）+H
2
O（l）△H=-131.9kJ/mol
②该转化的积极意义是
可降低温室效应和弥补资源短缺
可降低温室效应和弥补资源短缺
有人提出，可以设计反应CO
2
=C+O
2
（△H＞0、△S＜0）来消除CO
2
对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
．
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
．
（2）CO与H
2
可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH
2
置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间
\CO转化率
\温度
1小时
2小时
3小时
4小时
T
1
30%
50%
80%
80%
T
2
35%
60%
a
1
a
2
则温度为T
1
时该反应的平衡常数为
．
a
1
、a
2
、80%三者的大小关系为
．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T
1
时的数据作出的下列判断中正确的是
．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v
正
（H
2
）=2v
逆
（CH
3
0H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH
3
OH
D．其他条件不变，若最初加入的H
2
为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N
2
+3H
2
?2NH
3
△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N
2
）=0.10mol/L，c（H
2
）=0.30mol/L进行反应时，N
2
的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH
3
在0-10min的平均反应速率
②相对于①条件不同，指出②的条件是
，理由是
．
关 闭
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物理
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生物
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生物
地理
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练习册解析答案
混合在一定条件下反应，在温度，压强不变的情况下，当混合气体的体积减少3L时，生成
气体的体积为_________L．
混合在一定条件下反应，在温度，压强不变的情况下，当混合气体的体积减少3L时，生成气体的体积为_________L．
H++HO2-
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
