Question

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO₃可能转化为BaSO₄。错误。B．BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO₃ 虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO₃不能用作钡餐试剂。错误。C．只要在该温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2 才成立。错误。D．该温度下BaCO₃的Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，C(Ba²⁺)·C(CO₃^2—)= 2.5×10^-9, C²(Ba²⁺)= 2.5×10^-9,所以C(Ba²⁺)= 5×10^-5。若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，C(Ba²⁺)·C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10,则C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10÷C(Ba²⁺)= 1.1×10^-10÷ 5×10^-5=2.2×10^－6 mol/L.即Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol/L正确。

考点：考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。