Question

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行  

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A选项中反应是否自发进行应该看自由能，不能用焓变和熵变进行判断。B正确。C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据。D增大反应物的浓度，只能增大活化分子的个数，但不能增大活化分子百分数。

考点：化学反应的自发性

点评：本题注重考察概念，需要掌握焓变熵变的定义。属于简单题。