题目内容

50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5moL/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）（　）

A．0.25mol/L　　    B．0.5mol/L　　   C．0.67mol/L　　    D．1.0mol/L

 

答案：C
解析：

混合后Cl-的浓度为：（0.05×0.5×2＋0.1×0.5）／0.15＝2／3ｍｏｌ／Ｌ

 


练习册系列答案
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器
．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择
b
b
滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．
50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸片的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失
．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
（2011?新疆二模）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出 x=
1
1
；y=
1
1
．
（2）配平该反应的方程式：
6
6
 FeSO4+
2
2
 KNO3+
4
4
H2SO4-
3
3
K2SO4+
1
1
Fe2（SO4）3+
2
2
NxOy+
4
4
H2O
（3）反应中氧化产物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．

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