Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

 

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

 

．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为

 

（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气；
（3）元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（4）③为F、⑩为Br；

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H₂O=KAlO₂+3H₂↑；
故答案为：铝；2Al+2KOH+2H₂O=KAlO₂+3H₂↑；
（3）元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，则碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C＜S＜Cl，酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄；所以按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
故答案为：KOH、Mg（OH）₂ 、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）③为F核电荷数为9、⑩为Br核电荷数为35，二者核电荷数为26；
故答案为：26．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，侧重元素周期表与元素周期律的知识的考查，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构．