题目内容
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多 |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等 |
| D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出 |
D
解析试题分析： A、根据图像分析坐标P值越大离子浓度越小，所以MnCO3的Ksp最小，错误；B、MgCO3溶解度最大，加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀质量最多，错误；C、曲线上的点表示饱和溶液，但b点Ca2+浓度大于CO32－浓度，错误；D、正确。
考点：考查沉淀溶解平衡有关问题。
练习册系列答案
相关题目
下列过程或现象与水解无关的是
| A．纯碱溶液能去油污 |
| B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
| C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 |
| D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 |
某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处； |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）。
| A．若v1＝v2 c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－) |
| B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－) |
| C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 |
| D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2 |
一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
| A．溶液中所有离子的浓度都减小 | B．CH3COOH的电离程度变大 |
| C．水的电离程度变大 | D．溶液的pH增大 |
根据右下表数据，下列判断正确的是
| 物质 | HF | H3PO4 |
| 电离平 衡常数 | K= 3.6×10—4 | K1=" " 7.5×10—3 K2=" " 6.2×10—8 K3=" " 2.2×10—13 |
B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 |
| C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) |
| D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
下列说法正确的是
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 |
| B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+） |