Question

8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

回答下列问题：
（1）电解食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）该化工厂向新母液中通入一种常见的气态氧化剂，可以制取重要的化工原料溴单质：
①制取溴单质的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②生产溴单质所用的气态氧化剂来源合理的是C（填写代号）：
A．以外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱和镁电解处循环   ③从流程图的产物看，该化工厂还可以再增加的生产的常用化工产品是生产盐酸．

Answer 1

分析 海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气；
（2）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；
（3）①氧化剂氯气氧化溴离子生成溴单质；
②生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成，溴是易挥发的液体；
③根据电解氯化镁的产物氯气的使用以及海水提镁的所用试剂角度来回答．

解答 解：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）①提取Br₂，用的气态氧化剂为氯气，氧化剂氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
②本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：C；
③电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成氯化氢，电解氯化镁的产物为镁和氯气，氯气可循环使用，所以该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，
故答案为：生产盐酸．

点评 本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断，离子方程式书写等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．