题目内容
2 mol O2在标准状况下体积为________．
由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共有10个原子，其核外共有32个电子，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4 mol O2，回答 ：若该有机物可使溴水褪色，取0.2 mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24 L H2(标况)，则该有机物的分子式和结构简式可能是什么？
由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95％～99.98％精铜的流程如下：
(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为_________．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2．6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到Cu_________mol(假定各步反应都完全)．
(2)取三份质量均为16.9 g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568 L．
②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736 L，与3.304 L O2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28 g．
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)．
（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。
请填写下列空白：
（1） 如何检验D中阳离子：
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3） E在空气中变成F的实验现象是
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。
（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。请填写下列空白：（1）如何检验D中阳离子： （2）写出反应②的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式： （3） E在空气中变成F的实验现象是 （4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。
Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为_________．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2
填写下列空白：