Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

Answer 1

【答案】C＋H2O(g) CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 氧化剂 4 2 3 1 1 4 N CuO 1.2mol HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O CO2+OH-= HCO3- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

③根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水。

(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

故答案为:N；CuO；

③反应4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若产生0.2mol的气体，则有0.2mol ×3×2=1.2mol的电子转移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-= HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。