题目内容

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加人合金的质量可能为16．4 g

B．产物NO的体积为2.24 L

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol

D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

练习册系列答案
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某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )

A. 冷凝管进出水的方向是下进上出

B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA

B．50mL12mol·L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA

氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。

（2） X的结构简式为___________。

（3） 由E转化为氣吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式_________。

（4） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为______________。

（5） 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物）的结构简式:__________（不考虑立体异构）。

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选）。

下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

取两只试管，分别加人4 mL 0．01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0．1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3

D

测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S>C

下列说法正确的是

A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸

室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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