Question

【题目】（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

Answer 1

【答案】 1 12 4.0×10-7mol/L 8.0×10-10 mol/ l 5

【解析】本题考查pH的计算、水的离子积的应用、溶度积的计算，（1）0.05mol·L－1H2SO4中c(H＋)=0.05×2mol·L－1=0.1mol·L－1，即pH=1，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，则氢氧化钠溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.01mol·L－1=10－12mol·L－1，即pH=12；（2）H2OH＋＋OH－，即c(OH－)=4.0×10－7mol·L－1；此温度下水的离子积为Kw=c(H＋)×c(OH－)=4.0×10－7×4.0×10－7=1.6×10－13， 根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=1.6×10－13/（2.0×10－4）mol·L－1=8×10－10mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，则此溶液中由水电离产生的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1；（3）当Qc=Ksp时，此溶液为饱和溶液，当Qc>Ksp时，出现沉淀，根据Ksp表达式，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20，硫酸铜溶液c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，代入公式，则c(OH－)=10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－9mol·L－1=10－5mol·L－1，即pH=5，当出现沉淀时，pH>5。