题目内容
8．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下表中的数据为不同温度不同压强下的SO2转化率，由此判断下列图象错误的是（ ）| 温度 | Pl（Mpa） | P2（Mpa） |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题．
解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；
C．增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故C错误；
D．升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故D正确．
故选C．
点评 本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养．
练习册系列答案
相关题目
13．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
| A． | 四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| B． | CH3CH（-OH）CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸 | |
| C． | 1 mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4 | |
| B． | Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应 | |
| C． | 25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H+）相等 | |
| D． | 25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7 |
11．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Y | B． | 元素的非金属性Z＞Y＞X | ||
| C． | W、X形成的1：1型的化合物有很多种 | D． | X的最高价氧化物的水化物为强酸 |
3．为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图中甲、乙、丙．回答下列问题：
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下：
| N≡N | H-H | N-H | |
| 键能数据（KJ/mol） | 946 | 436 | x |
（1）0-25min内，反应的平均速率v（H2）为0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最简分数表达）．
（3）T℃时，若起始充入8molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）在图中相应的点为B（填字母）．
（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，则△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如图1：
写出步骤I的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）图2是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；把电极A上的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
13．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）
①a=b+6
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8．
①a=b+6
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | |
| C． | MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
17．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH | |
| B． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| D． | 2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$ |
16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反应生成，该羧酸的分子式为（ ）
| A． | C14H10O5 | B． | C14H16O4 | C． | C14H22O5 | D． | C14H18O5 |