某同学按如下图所示的装置进行实验.A.B为两种常见金属.它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时.在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析正确的是A．溶液中c(A2+)减小B．B的电极反应:B-2e- =B2+C．y电极上有H2产生.发生还原反应D．反应初期.x电极周围出现白色胶状沉淀.一段时间以后沉淀逐渐溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中c（A2+）减小

B．B的电极反应：B-2e- =B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解

练习册系列答案

相关题目

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+ 离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

物质的量相同的不同物质其关系是

A．两者质量一定相等

B．两者体积相等

C．两者所含指定的微粒数相等

D．两者摩尔质量相等

下列实验中能达到相应目的是

A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）

B．②制取少量蒸馏水

C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4

D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置周期、主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）。

用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1 ；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是

A．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol

B．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol

C．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol

D．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol

（1）写出砷的元素符号，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

（2）写出Ni的元素名称，该元素在周期表的位置为第周期，第族。

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是，该元素基态原子的价电子轨道表示式为。

（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

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