题目内容

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6．00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b<318．2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

练习册系列答案
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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：

⑴A是 、B是 、C是

⑵写出反应①、③、④的化学方程式

①：

③：

④：

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl?、SO42-、和NO3?的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。

试剂X：，试剂Y：，

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。

在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

△H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

（2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

（3）H2的燃烧热△H=。

（4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

（用d、e、f的代数式表示）。

（5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

（6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：

Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；

（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；

（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA

B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA

C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA

D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和Ar的物质的量之比为

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

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