Question

反应 A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=0.15 mol (L·s) ^-1,②v(B)=0.6 mol (L·s) ^-1,③v(C)=0.4 mol (L·s) ^-1,④v(D)=0.45 mol (L·s) ^-1。

该反应进行的快慢顺序为________________________。

Answer 1

解析：用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较，同时还要注意单位的一致性。方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A+3B2C+2D得出：

v (A)∶v(B)=1∶3，而v(A)∶v(B)=0.15∶0．6=1∶4,故v(B)＞v(A)，从而得②＞①。

v(B)∶v(C)=3∶2，而v(B)∶v(C)=0．6∶0．4=3∶2,故v(B)=v(C)，从而得②=③。

v(C)∶v(D)=2∶2=1∶1，而v(C)∶v(D)=0．4∶0．45故,v(D)＞v(C)，从而得④＞③。

故该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。

方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。

若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有

v(A)∶v(B)=1∶3，则②表示的v(A)=0．2 mol·(L·s)^-1。

v(A)∶v(C)=1∶2，则③表示的v(A)=0．2 mol·(L·s)^-1。

v(A)∶v(D)=1∶2，则④表示的v(A)=0．225 mol·(L·s)^-1。故反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。

答案：④＞③=②＞①