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一密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是

[　　]

A．

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

答案：D
练习册系列答案
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硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程．

根据图回答下列问题：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．请回答：①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量小于92.4 kJ，理由：②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有．A．降低压强B．最适合催化剂活性的适当高温C．增大压强D．及时移出氨E．循环利用和不断补充氮气（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，当温度升高时，K值
减小
减小
（填“增大”“减小”或“无影响”）．
向一密闭容器中充入1 mol A，2 mol B，发生如下反应：

A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为1.4 mol·L-1。

（1）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率____________；容器中D的浓度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）温度升高，混合气体平均相对分子质量增大，则正反应____________。（填“吸热”或“放热”）

（3）在一体积可变的密闭容器中，充入0.8 mol C,3.5 mol D，若使D的浓度仍为1.4 mol·L-1，则容器体积取值范围为____________。

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

 

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

 

已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高温时气体混合物达到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H2 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

 

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