题目内容
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【答案】
C
【解析】
试题分析：N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2不可能完全转变为NH3，A错。达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等，B错。达平衡时，正逆反应速率相等而反应仍在进行，故都不为零，D错，所以正确的答案选C。
考点：考查平衡状态的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有助于培养学生的逻辑推理。该题的关键是明确平衡状态的含义，即在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
练习册系列答案
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列说法中正确的是（ ）
| A、增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率 | B、增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率 | C、工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益 | D、当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态 |