题目内容
HF容易形成多聚分子:nHF?(HF)n(正反应为放热反应),如欲测定HF的相对分子质量,应采取的措施是( )
| A、高温低压 | B、低温高压 |
| C、低温低压 | D、高温高压 |
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:由于存在平衡2HF?(HF)n;△H<0,(HF)n的存在会影响HF的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小(HF)n的含量,根据温度、压强对平衡的影响判断.
解答:
解:由于存在平衡nHF?(HF)n △H<0,(HF)n的存在会影响HF的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小(HF)n的含量,该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,减压升温可以使平衡逆向移动,故选A.
点评:本题主要考查影响化学平衡移动的因素,难度不大,根据平衡移动原理解答.
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是( )
| A、标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1mol |
| B、明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化 |
| C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成 |
| D、Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是( )

| A、通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 |
| B、加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 |
| C、d点无BaSO4沉淀生成 |
| D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
t℃时,水的离子积常数为1×10-13,则该温度 25℃(填大于,小于).若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(忽略混合后体积变化),若所得混合液为中性,则a:b= .
已知X、Z、M、W是短周期中的四种元素,且Z、M、W原子序数依次增大,Ne与Wn-的电子数相同.X元素原子形成的离子是一个质子,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的.下面有关推测不正确的是( )
| A、ZO3-的空间构型是平面三角形 |
| B、Z、M、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是W>M>Z |
| C、W所在族的氢化物中沸点最低的是HCl |
| D、在ZX4W中,各种粒子间的相互作用力包括极性共价键、配位键、离子键 |
下列物质间,不能发生化学反应的是( )
| A、二氧化硅与生石灰(高温) |
| B、玛瑙与氢氧化钾溶液(常温) |
| C、水晶与碳(高温) |
| D、石英晶体与浓硝酸(常温) |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是( )
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键.
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键.
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、①③④⑤ | D、①③⑤ |
下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
| A、干冰、铁、氯化氢 |
| B、烧碱、液态氧、碘酒 |
| C、空气、氮气、胆矾 |
| D、水晶、水银、冰水共存物 |