题目内容

17．下列物质，属于共价化合物的是（　　）
A．I2B．NH4ClC．CaCl2D．H2SO4

分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答 解：A．碘分子中碘原子之间只存在共价键，但为单质，故A错误；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物存，故C错误；
D．硫酸中硫氧键、硫氢键为共价键，酸为共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子化合物和共价键化合物判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．

练习册系列答案
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7．把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（　　）
A．电子数B．最外层电子数C．中子数D．次外层电子数
8．某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图象（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图象（a）．则改变的条件可能是（　　）
A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液B．在反应过程中对试管加热
C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸
5．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（　　）
A．乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
B．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂
C．光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D．乙酸（ CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变的状态
2．下列叙述不能判断某化学平衡一定发生移动的是（　　）
A．反应体系的温度改变
B．反应混合物中各组分的百分含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的物质的量改变
9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH4的比例模型：B．乙醇的结构简式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的键线式：
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T最外层电子数比内层电子总数少4
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

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