Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A       ，B        ，C       ，D        。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是                。

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式                                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）A．C   B．O   C．Si    D．Na

（2）C>Si>Na>O₂    （3）Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

【解析】

试题分析：C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，而最外层电子数不能超过8个，又因为A、B、C、D都是短周期元素，所以C是第ⅣA族元素，D是第IA族元素。由于A、C处于同一主族，且原子半径是D>C>A>B，所以C是Si，A是C；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，所以B的原子序数是8，则是O元素。所以根据D的原子半径最大可知，D应该是Na。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关应用

点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。