题目内容
关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、pH小于7的溶液 |
| B、一定是酸的水溶液 |
| C、溶液中c（H+）＞c（OH-） |
| D、不含有OH-离子的溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则该溶液一定呈酸性．
解答：
解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃条件下，纯水的pH=6，故A错误；
B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；
C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在OH-、H+，故D错误；
故选C．
B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；
C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在OH-、H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH-）的相对大小，与溶液的pH大小无关，注意：不能根据溶液的pH确定溶液酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
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用碳酸钙与1mol/L稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施对化学反应速率几乎没有影响的是（ ）
| A、改用浓度为0.5mol/L的稀硫酸 |
| B、加入更多的碳酸钙 |
| C、稍微加热，升高反应温度 |
| D、加入少量醋酸钠晶体 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、氯气被氢氧化钠溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、氢氧化铝加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A、常温下，1mol 中含有3NA个C-C单键 |
| B、28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键 |
| D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA个乙醇分子 |
下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
| A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 |
| B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 |
| C、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 |
根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（ ）
| A、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） |
| B、2c（H+）=2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-） |
| C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-） |
| D、2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
| B、氮气常温下是气态，常常作为保护气 |
| C、氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、铵盐受热易分解，可用于制备氨气 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、1 mol甲基的电子数目为9NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）
| A、Ag+、NO3-、Na+、Cl- | ||||
| B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+ | ||||
| C、NO3-、Fe2+、H+、Br- | ||||
D、K+、N
|