Question

【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C. 电极B附近的c(NO3-)增大

D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 LO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

由示意图可知，该装置为原电池，电池工作时通入汽车尾气（NO、NO2）的A极为负极，尾气在负极失电子发生氧化反应生成HNO3，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入氧气的B极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

A项、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；

B项、该原电池中，通入氮氧化物的A电极是负极，负极上氮氧化物失电子发生氧化反应生成硝酸，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；

C项、通入氧气的B极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，放电时有水生成，电极B附近硝酸根离子浓度减小，故C错误；

D项、没有明确是否为标准状况，无法计算氧气体积，故D错误。

故选B。