Question

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺．用0.5mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol?L^-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色．则乙二醇被氧化为（　　）

A．HOCH₂-CHO

B．OHC-CHO

C．HOOC-CHO

D．CO₂

Answer 1

分析：乙二醇中碳元素的平均化合价是-1价，根据氧化还原反应中得失电子数相等判断乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价，从而判断选项．

解答：解：乙二醇的物质的量为：0.25mol?L^-1×0.02L=0.005mol，
高锰酸钾的物质的量为：0.50mol?L^-1×0.02L=0.01mol，
该反应中氧化剂是高锰酸钾，乙二醇是还原剂．
设乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为x．
根据电子守恒：氧化剂的物质的量×（7-2）=还原剂的物质的量×[x-（-1）]
0.01mol×5=0.005mol×2×（x+1）
x=4，
即乙二醇的氧化产物中碳元素的平均化合价为+4价，
A、HOCH₂-CHO中碳元素的平均化合价为0价，故A错误；
B、OHC-CHO中碳元素的平均化合价为+1价，故B错误
C、HOOC-CHO中碳元素的平均化合价为+2价，故C错误；
D、CO₂中碳元素的化合价是+4价，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度较大，能明确运用平均化合价进行计算是解本题的关键．