题目内容
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
【答案】
AB
【解析】
试题分析：根据元素周期表的相对位置，R与X同主族和T与Y同主族，结合它们的最外层电子数之和为24。设R的最外层电子为x，则2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正确；B、同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，五种元素中原子半径最大的是X（Si），B正确；C、同主族从上到下，非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：T＞Y，C错误；D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4（H2SO4），D错误。
考点：考查元素周期表与元素周期律。
练习册系列答案
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短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强 | B、氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X | C、Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质 | D、X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 |
| B、五种元素中原子半径最大的是X |
| C、气态氢化物稳定性：Y＞T |
| D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A、X位于元素周期表中第三周期第ⅥA族 |
| B、Z元素的气态氢化物为极性分子 |
| C、Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸 |
| D、五种元素中原子半径最大的是R |
