题目内容

将0.05mol与0.4mol熟石灰混合共热，反应完全后将生成的气体用150mL0.5mol/L的溶液吸收，生成的盐是下列物质：①②③

[　　]

A．只有②

B．②和③

C．只有①

D．只有③
答案：B
练习册系列答案
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（2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
．
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．
（1）3.01×1022个OH-的物质的量为
0.05 mol
0.05 mol
质量为
0.85g
0.85g
，这些OH-与
0.05
0.05
mol NH3的质量相等，与
1.15
1.15
g Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
1.12
1.12
L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为
0.2mol
0.2mol
；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
1：1
1：1
，原子个数之比
4：3
4：3
．
下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H 
催化剂
500℃.30MPa
=-38.6kJ?mol-1．
A、全部B、②⑤
C、②③④⑦D、②④⑦

将0.05mol与0.4mol熟石灰混合共热，反应完全后将生成的气体用150mL0.5mol/L的溶液吸收，生成的盐是下列物质：①②③

[　　]

A．只有②

B．②和③

C．只有①

D．只有③

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