Question

【题目】（1）s电子的原子轨道呈_________形， p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ，π键的对称方式为

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+③酸性：HClO HClO4

Answer 1

【答案】（1）球；纺锤（2）轴对称；镜面对称（3）As；H3AsO4（4）①＜ ②＞ ③＜

【解析】试题分析：（1）因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；故答案为：球；纺锤；

（2）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；

故答案为：轴对称；镜面对称；（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4； （4）①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案为：＜； ②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大，故离子半径：F-＞Na+；故答案为：＞； ③同元素的含氧酸中，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO4，故答案为：＜。