题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA |
| B、常温常压下2克氢气所含原子数目为NA |
| C、在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA |
| D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子；
B、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
C、标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol；
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol，含有1mol钠离子．
B、2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
C、标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol；
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol，含有1mol钠离子．
解答：
解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，钠为1价金属，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A正确；
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故D正确；
故选B．
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，1mol氨气所含的分子数目为NA，故C正确；
D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，所含有的Na+离子数目为NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
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在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、CO32- |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
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