Question

8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，
（1）根据转移电子相等得n（NO），根据N、Cu原子守恒得参加反应n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）；
（2）被还原的硝酸就是生成NO的硝酸，根据转移电子相等计算被还原n（HNO₃）、再根据m=nM计算质量；
（3）根据V=nV_m计算生成NO体积．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，
（1）根据转移电子相等得n（NO）=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，根据N、Cu原子守恒得参加反应n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=2n（Cu）+n（NO）=2×0.3mol+0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8 mol；
（2）被还原的硝酸就是生成NO的硝酸，根据N原子守恒得被还原硝酸n（HNO₃）=n（NO），则被还原m（HNO₃）=0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原硝酸的质量为12.6g；
（3）生成NOV=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO体积在标况下是4.48 L．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系结合原子守恒进行计算，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．