题目内容
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）
| A、铁 | B、镁 | C、锌 | D、铜 |
考点：硝酸的化学性质
专题：
分析：浓硝酸具有强氧化性，Fe、Al在常温下和硝酸发生钝化现象而不溶于浓硝酸，据此分析解答．
解答：
解：A．常温下，浓硝酸和Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以铁不溶于浓硝酸，故A选；
B．常温下，镁和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸镁、氮的化合物和水，所以能溶于浓硝酸，故B不选；
C．常温下，Zn和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸锌、氮的化合物和水，所以能溶于浓硝酸，故C不选；
D．常温下，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以能溶于浓硝酸，故D不选；
故选A．
B．常温下，镁和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸镁、氮的化合物和水，所以能溶于浓硝酸，故B不选；
C．常温下，Zn和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸锌、氮的化合物和水，所以能溶于浓硝酸，故C不选；
D．常温下，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以能溶于浓硝酸，故D不选；
故选A．
点评：本题考查浓硝酸的性质，知道浓硝酸具有强氧化性、不稳定性、酸性，知道钝化原理，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、明矾溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀完全：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、将Na2CO3溶于水，溶液呈碱性：CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO |
| D、在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体：H2O2+2MnO4-+6H2O═2Mn2++3O2↑+4H2O |
下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A、用量筒量取22.50mL的浓硫酸 |
| B、滴定管的零刻度在上面，量筒的零刻度在下面，容量瓶没有零刻度 |
| C、酸式滴定管只能装酸性溶液，碱式滴定管只能装碱性溶液 |
| D、能用酒精灯加热的有：锥形瓶、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚 |
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A、c（OH-）=1×10-6mol/L |
| B、c（OH-）＞c（H+）的溶液 |
| C、能使甲基橙变黄的溶液 |
| D、含OH- 的溶液 |
下列有关化学用语的说法中正确的是（ ）
| A、次氯酸的结构式为：H-Cl-O |
B、-OH与 都表示羟基 |
C、S2-的结构示意图：S2- |
D、苯分子的球棍模型示意图： |
下列物质中，一氯代物种数最多的是（ ）
| A、邻二乙苯 |
| B、2-甲基-3-乙基戊烷 |
| C、乙苯 |
| D、1-甲基-3-乙基环己烷 |