题目内容
下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
| A、它们的密度都小于1g/cm3 |
| B、它们都能与水反应生成氢气和碱 |
| C、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属） |
| D、碱金属中熔、沸点最高的是銫 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．Rb、Cs的密度大于1g/cm3；
B．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠；
D．碱金属中，随着原子序数增大，其单质的熔沸点逐渐降低．
B．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠；
D．碱金属中，随着原子序数增大，其单质的熔沸点逐渐降低．
解答：
解：A．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故A错误；
B．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，所以从Li到Cs属于碱金属族元素，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，只有Li在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
D．碱金属中，随着原子序数增大，其单质的熔沸点逐渐降低，所以Cs的熔沸点最低，故D错误；
故选B．
B．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，所以从Li到Cs属于碱金属族元素，故B正确；
C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，只有Li在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
D．碱金属中，随着原子序数增大，其单质的熔沸点逐渐降低，所以Cs的熔沸点最低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了碱金属族元素性质，以碱金属族为代表掌握同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，K的密度小于Na，为易错点．
练习册系列答案
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用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（ ）
| A、将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 |
| B、用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上 |
| C、用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 |
| D、将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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| B、如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
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有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
| A、自发反应都是放热反应 |
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下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①Fe（OH）3 ②CuS ③H2SO3 ④H2SiO3 ⑤SO3 ⑥Cu2（OH）2CO3⑦Fe（NO3）2⑧NaHCO3．
①Fe（OH）3 ②CuS ③H2SO3 ④H2SiO3 ⑤SO3 ⑥Cu2（OH）2CO3⑦Fe（NO3）2⑧NaHCO3．
| A、①②③④⑤⑥⑦⑧ |
| B、①③⑤⑥⑦⑧ |
| C、①③⑤⑥ |
| D、①②③⑤⑥⑧ |
下列关于NO、NO2的说法中，错误的是（ ）
| A、NO2是红棕色气体 |
| B、NO2有刺激性气味 |
| C、NO是黄绿色气体 |
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下列说法正确的是（ ）
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用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
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在下列结构的有机化合物中：属于同分异构体的正确组合是（ ）
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
| A、①和③ | B、②、③和⑤ |
| C、①和② | D、④和③ |