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在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（   ）

A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

B

解析

练习册系列答案
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以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如下：
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80 100
Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
 
．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
 
．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
 
；②
 
；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
 
（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3?18H2O的质量分数将会
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（    ）

A．0.45mo1／L    B．0.25mol／L     C．0.225mol／L     D．0.9mol／L

 

在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为

A．0.1mol/L　　　 B．0.2mol/L　　　 C．0.3mol/L　　 　D．0.4mol/L

在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为

A．0.1mol/L        B．0.2mol/L        C．0.3mol/L        D．0.4mol/L

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