Question

【题目】某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。

A．0～1min　　B．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

（3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．

Answer 1

【答案】 A D 大于 75% 0.5 升高温度 增大压强

【解析】(1)由图中数据，可计算出0～1 min时，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3 min时，vA＝＝×＝0.25 mol·L－1·min－1，3～8 min时，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，8～11 min时，vA＝＝×＝ mol·L－1·min－1，已达平衡。平均反应速率最大的是A，最小的是D；（2）反应是从正反应方向开始的。由于在a点时反应还没有达到化学平衡，所以反应速率V(正)＞V(逆)；

（3） A（g）+3B（g）C（g）+D（g）

开始时的浓度（mol/L） 3 4 0 0

改变的浓度（mol/L） 1 3 1 1

平衡时的浓度（mol/L） 2 1 1 1

平衡时B的转化率为×100%=75%，该温度下的化学平衡常数K==0.5；（4） 仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对于曲线I来说，反应速率加快，达到平衡时n(H2)增多。说明平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使速率加快，平衡逆向移动，对应的实验条件改变是升高温度 ，对于曲线II来说，反应速率加快，平衡时H2的含量降低。说明改变的外界条件是是速率加快而且平衡正向移动。则对应的实验条件改变是增大压强。