题目内容
下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
C
【解析】
试题分析：A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，故加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中不一定有
，可能含碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有
，可能含有银离子，错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
，正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，无法判断原溶液存在的离子，错误。
考点：考查离子检验。
阳光课堂课时作业系列答案（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
时间 H2O2 |
0.1 g |
0.3 g |
0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
MnO2请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
（3）实验中NaOH过量的目的是________________。
H++HClO+Cl-