题目内容

下列图示正确的是
A．氟化氢的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．铝离子的结构示意图：
D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：
D
氟化氢为共价化合物；次氯酸的成键方式H—O—Cl；铝离子只有两层电子。
练习册系列答案
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（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
（3）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________。
寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是(    )
A．X:3s23p1 Y:3s23p5
B．X:2s22p3 Y:2s22p4
C．X:3s23p1 Y:3s23p4
D．X:3s2 Y:2s22p3
下列叙述中正确的是
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(　　)?
A．1s22s1B．1s22s22p63s1??
C．1s22s12p1D．1s22s22p1??
19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况

据此回答下面四个小题：
7.门捷列夫的突出贡献是（   ）
A.提出原子学说                B.提出分子学说
C.发现元素周期律              D.发现能量守恒定律
8.该图表变化表明（   ）
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分
界线附近找到（   ）
A.耐高温材料             B.新型农药材料
C.半导体材料             D.新型催化剂材料
10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（   ）
A.这种原子的中子数为167
B.它位于元素周期表中第六周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢化合
X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是(    )
A．X的原子序数比Y的小B．X原子的电子层数比Y的少
C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子结构示意图____________________________。
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

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