题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个 |
| C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
C．铜与稀硫酸不反应，最终生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
B．根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
C．铜与稀硫酸不反应，最终生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：
解：A．标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量，故A错误；
B．含有4mol硅氧键，需要二氧化硅1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA个，故B正确；
C．浓硫酸的物质的量为0.92mol，若反应消耗0.92mol硫酸，会生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最终浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，故C错误；
D.0.1mol氮气和0.3mol氢气完全反应生成的氨气的物质的量一定小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol，故D错误；
故选B．
B．含有4mol硅氧键，需要二氧化硅1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA个，故B正确；
C．浓硫酸的物质的量为0.92mol，若反应消耗0.92mol硫酸，会生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最终浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，故C错误；
D.0.1mol氮气和0.3mol氢气完全反应生成的氨气的物质的量一定小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意标况下氟化氢不是气体．
练习册系列答案
相关题目
实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（ ）
| A、增加铜的用量 |
| B、增大压强 |
| C、隔绝空气加热 |
| D、增大硝酸的浓度 |
电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6 |
| B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 |
| C、充电时，电池的负极与电源的负极相连 |
| D、放电时，Li+向负极移动 |
），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（ ）关于原电池的下列说法中，正确的是（ ）
| A、原电池是由电能转化为化学能的装置 |
| B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应 |
| C、原电池中阳离子向负极移动 |
| D、原电池外电路中电流由正极流向负极 |
海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的