题目内容
【题目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：
已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是
A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋
B.溶液B中含有大量的Cu2＋
C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋
D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
未知液X通入过量氨气，得溶液B，能产生沉淀的可能有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，其中Fe2＋不稳定，可能被氧气氧化成Fe3＋，Cu2＋在过量的氨水中形成铜氨络合物，可能出现在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成Cu2SO3，加硫酸溶解，会发生氧化还原反应，据此解答。
A．题目中未对沉淀B进行分析，不确定沉淀成分，不确定是否含有Fe3＋，A错误；
B．溶液B中含有铜氨络合物，无铜离子，B错误；
C．取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，不能说明溶液X中一定含有Fe3＋，因为Fe2＋在沉淀过程中可能被氧气氧化成Fe3＋，C错误；
D．沉淀C为Cu2SO3，一价铜离子在酸性条件下，会生成铜单质和铜离子，发生了氧化还原反应，D正确；
故选D。
【题目】学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
（1）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、___、___、___等；
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾；
（2）实验步骤：略；
（3）实验数据：
实验编号 | KClO3质量（g） | 氧化物化学式 | 氧化物质量（g） | 氧化物回收率 | 产生气体（mL）（已折算到标况） | 耗时（s） |
1 | 0.60 | 10 | 480 | |||
2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
（4）实验讨论：
a.在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、____；
b.实验编号3的实验中KClO3的分解率为____%(保留一位小数)；
c.在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，该刺激性气体是___(填分子式)，可用____试纸检验，上述异常现象产生的原因是____；
（5）实验结论：____。
