题目内容
（2009?徐汇区二模）pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是（ ）
分析：依据硫酸和醋酸溶液的pH与体积都相同，通过比较两种酸中最终能电离出H+物质的量的大小和相同条件下放出CO2的量相同来解答
解答：解：A、若碳酸钠过量，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，因为醋酸是弱酸存在电离平衡，所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多，故A错误；
B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，故B错误；
C、若Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应，此时醋酸过量，同物质的量浓度、同体积的Na2CO3在两溶液中中全部反应，生成二氧化碳气体的量相同，故C正确；
D、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同，故D正确；
故选：CD．
B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，故B错误；
C、若Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应，此时醋酸过量，同物质的量浓度、同体积的Na2CO3在两溶液中中全部反应，生成二氧化碳气体的量相同，故C正确；
D、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的应用，强弱电解质与等量物质反应时物质的量的判断，注意弱酸存在电离平衡，反应过程中会继续电离．
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