题目内容
【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）CuCl的保存方法是_______。
（2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。
②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为________。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。_____
③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。
【答案】在干燥环境下，密封保存 6×10－12升高温度Cu + Cu2+ + 2Cl－= 2CuCl
，K值很大，反应可以完全进行若pH过低，Zn会与H+反应
【解析】
（1）由于CuCl在潮湿空气中易水解氧化，因此保存CuCl时应在干燥环境下，密封保存；
（2）①根据方程式和图像可知反应在B点的平衡常数K＝c(Cu2＋)×c(CuCl2－)＝3×10－6×2×10－6＝6×10－12；
②该反应的正反应是放热反应，且A点变为B点，c(Cu2＋)和c(CuCl2－)均降低，说明平衡向正反应方向进行，因此采取的措施是升高温度；
（3）①CuCl中Cu显＋1价，Cu显0价，CuCl2中Cu显＋2价，因此根据电子得失守恒可知离子反应方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl↓；
②根据①的反应方程式可知推出平衡常数
，K值很大，所以反应可以完全进行；
③Zn是活泼金属，pH过低，氢离子浓度过大，Zn与H＋发生反应，造成除Cl－效果下降。
