题目内容
在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始的化学方程式为________．
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是________．
(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)Cu＋4HNO3(浓) (2)3Cu＋8HNO3(稀) (3)加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的 (4)0.65 mol 41.2 思路解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况．过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应，反应停止后，溶液中还有 |
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，化学方程式同(2)．
，当加入强酸时，H+跟
构成硝酸，使铜继续溶解；从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍[因生成了Cu(NO3)2]，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中NO和NO2的体积比及混合气体的平均相对分子质量．
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