题目内容
在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
①开始反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
．分析：①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜溶液；
②浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO；
③硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能继续与铜反应．
②浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO；
③硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能继续与铜反应．
解答：解：（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，
故答案为：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，
故答案为：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
点评：本题考查硝酸的性质和硝酸盐在酸性条件下的性质，明确铜与浓、稀硝酸反应的化学反应即可解答，题目难度不大．
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