Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2

 

(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

 

(2)B元素处于周期表中________周期________族。

(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

 

Answer 1

(1)

 

(2)第3　第ⅢA　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4　(5)SO2、SO3

【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。

(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。

(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。

(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。