Question

5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A的元素符号为C，C的元素名称为钠
（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（3）B、D两元素形成的氢化物的熔沸点大小关系为：H₂O＞H₂S（用化学式表示），对应氢化物的稳定性大小关系为：H₂O＞H₂S（用化学式表示）
（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，则B元素为O元素、C元素为Na元素；
A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为C元素；
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为S元素，据此进行答题．

解答 解：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，则B元素为O元素、C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为S元素，
（1）根据分析可知，A为C元素，C为钠元素，
故答案为：C；钠；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳，能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）B为O、D为S，二者的氢化物分别为H₂O、H₂S，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，即：H₂O＞H₂S；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性大小为：O＞S，则对应氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（4）D为S元素，A元素为C，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与碳在加热条件下能够反应生成二氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．