硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1.49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2.则C1和C2的关系( )A．C1=2C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂，则C₁和C₂的关系（　　）

A．C₁=2C₂

B．C₁＞2C₂

C．C₁＜2C₂

D．无法确定

设98%的硫酸溶液的密度为ρ₁g/ml，49%的硫酸溶液的为ρ₂g/ml．
98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁=

1000×ρ1×98%

98

mol/L=10ρ₁mol/L．
49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂=

1000×ρ2×49%

98

mol/L=5ρ₂mol/L．
由于硫酸越浓密度越大，所以ρ₁＞ρ₂．
所以C₁＞2C₂．
故选：B．

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今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，这三种溶液中Cl^-物质的量浓度之比是（　　）

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO为（　　）

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量是（　　）

常温下c（H⁺）最小的是（　　）

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B．0.04 mol?L^-1 的H₂SO₄．

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在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（NO₃^-）为（　　）

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B．C₁＞2C₂

C．C₁＜2C₂

D．无法确定

实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量．

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(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度____________________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数__________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度____________________。