题目内容
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa
下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是
A．氟气和水 B．铝与氢氧化钠溶液
C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷与冷水
下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳
己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92．4kJ
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92．4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )
A．平衡常数K=8/3
B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子” 粒子不显电性
B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子
C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2
D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体
锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）。
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极 D．和阴离子都移向Cu极
I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是
器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92．4kJ
＋2HClO
3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO
SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )