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对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  △H（298K）=178.3KJ／mol 

△S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。

解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）

    △G=AH（298K）－T?△S（298K）

       =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0

故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K

所以碳酸钙分解的最低温度为1051.3K

练习册系列答案
相关题目
控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号		 碳酸钙
状态		 c（HCl）
/mol?L-1		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
时间/s
反应前 反应后
1 粒状 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒状 0.6 20 41 280
4 粒状 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒状 1.0 20 40 120
7 粒状 1.0 30 50 40
8 粒状 1.2 20 40 90
9 粒状 1.2 25 45 40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于
放热
放热
反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）实验6和7表明，
温度
温度
对反应速率有影响，
温度越高
温度越高
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
8和9
8和9
（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
反应物浓度越大，反应速率越快
反应物浓度越大，反应速率越快
．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有
接触面积
接触面积
，能表明这一规律的实验序号是1、2与
4和5
4和5
．
控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号		 碳酸钙
状态		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
时间/s
反应前 反应后
1 块状 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 块状 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 块状 1.0 20 40 120
6 块状 1.0 30 50 40
（1）该反应属于
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）实验5、6表明
温度
温度
 对反应速率的影响，说明
温度越高
温度越高
，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是
反应物浓度越大，反应速率越大
反应物浓度越大，反应速率越大
．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有
反应物的接触面积
反应物的接触面积
，能表明这一规律的实验序号是
1和2
1和2
．
火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
；
（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
NaNO3
NaNO3
．
②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
1.5
1.5
．
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
2NO+O2+4CO
 催化剂 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化剂 
.
 
4CO2+N2
．
精英家教网CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
A、在0～2分钟的时间段内平均反应速率最大B、在0～4分钟的时间段内温度对反应速率的影响比浓度的大C、反应4分钟后的平均反应速率最小D、在2～4分钟的时间段内生成的CO2平均反应速率最大

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