题目内容

11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．D的单质有毒，且有漂白性，其氢化物比同主族其它元素氢化物的沸点更高
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

分析 C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：由题中信息可知A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，则
A、A为C，C为S，C对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，S对应的酸味强酸，故A错误；
B、D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，Cl不能形成氢键，其氢化物沸点依据核电荷数增大而变化，故B错误；
C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；
D、根据反应：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应为置换反应，故D正确；故选D．

点评 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑．

练习册系列答案
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1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（　　）
A．53和55B．131和137C．78和82D．76和79
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，2MnO4-+6H++5 H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
19．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3
6．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC4H4ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCN
C、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH
③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-═CO2+Cl-+HClO．
（2）已知温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于5．
（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）?Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：
T（K）9331100
K0.680.40
①写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度减小（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$=0.5，混合气体平均相对分子质量为33.3．
16．结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（　　）
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程
3．下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、PH3、H2S、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、NH3、CH4
20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．

（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（2）有机物A的相对分子质量为74，其红外光谱图（图一）如图，请写出该分子的结构简式：CH3CH2OCH2CH3．
1．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（　　）
A．用烧碱溶液吸收NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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