等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g.与1.00 mol·L-1的盐酸反应:(1)试分析.欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时.还需要什么数据 .(2)利用所确定的数据.求标准状况下CO2气体的体积: 所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸不足量时 (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等.则4.60 g的混合物与足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol·L^-1的盐酸反应：

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据___________(用a表示，并注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

	所需数据取值范围	生成CO₂气体的体积
盐酸不足量时
盐酸不足量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于__________L，小于__________L。

(1)盐酸的体积a L

(2)a＜0.050 0 L 22.4a L a≥0.050 0 L 1.12 L

(3)1.03 1.23

解析：(1)欲计算生成的CO₂的量，必须要知道盐酸的体积a L.

(2)设NaHCO₃、KHCO₃的物质的量均为x，则：

(84 g·mol^-1+100 g·mol^-1)·x=4.60 g

x=0.025 mol

n()=0.050 0 mol

H⁺+H₂O+CO₂↑

当恰好完全反应时，耗n(HCl)=0.050 0 mol，V(HCl)=0.050 0 L，生成V(CO₂)=1.12 L.

故①当盐酸不足量，即a＜0.050 0 L时，按HCl量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1·n(HCl)=22.4a L.

②当盐酸足量，即a≥0.050 0 L时，按HCO的量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1×0.050 0 mol=1.12 L.

(3)若NaHCO₃为4.60 g时，

— CO₂↑

1 mol 22.4 L

V₁

V₁=1.23 L

若KHCO₃为4.60 g时

— CO₂↑

1 22.4

V₂

V₂=1.03 L

所以1.03 L＜V(CO₂)＜1.23 L.

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NaOH、Na₂CO₃

NaHCO₃、Na₂CO₃

．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为

0.75mol/L

．

某有机化合物的结构简式为

，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO₃反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示

，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移

mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

．

已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质够量的和产生的温室效应，前者大，下面有关天然气的几种叙述中正确的是

①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源

②等质量的和产生的温室效应也是前者大

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一

[　　]