题目内容
常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）
| A．1010：1 | B．108：1 | C．106：1 | D．1：1 |
pH=10的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10-10mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH-）=
mol/L=10-4mol/L，而由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比：10-4mol/L：10-10mol/L=106，
故选：C．
| 1×10-14 |
| 10-10 |
故选：C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4） | B、常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 | C、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0 | D、铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 |
，则对应的化学反应可以表示为：
CH3CH2OH(g)
+ 3H2O(g)